Os sites a seguir indicados podem ser consultados para exclarecer alguma dúvida que surjam durante a resolução das questões abaixo indicadas e para a consolidação dos conceitos já leccionados.

http://www.quiprocura.net/isomeria/index.htm
http://disciplinas.ist.utl.pt/qgeral/left/acetatos/TEV_4.html
http://www.dqb.fc.ul.pt/cup/44302_44329/images/aula9.ppt#256,1,Diapositivo

http://www.geocities.com/Vienna/Choir/9201/ligacoes_quimicas3.htm
http://inorgan221.iq.unesp.br/quimgeral/orgintro/orbital_molecular/TOM_FIG.html
http://www.uac.pt/~anaseca/pdfquimicageral/tom.pdf
http://ensinofisicaquimica.blogspot.com/2008/03/paramagnetismo-do-oxignio.html
Video identico ao referido no site anterior
http://www.scribd.com/doc/2975240/Quimica-Aula-III-Ligacoes-Covalentes?page=4

http://www.univ-ab.pt/disciplinas/dcet/qg607/files/TOM.PDF


http://www.univ-ab.pt/disciplinas/dcet/qg607/files/exercicios.pdf

1- A destilação fraccionada do crude origina diferentes materiais.
1.1- Identifique dois desses materiais assim como a sua utilização.
1.2- Escreva o nome e fórmula de estrutura de três compostos obtidos na destilação fraccionada do crude.
1.3- Compare o comprimento de ligação C-C num hidrocarboneto insaturado com um saturado, que contêm o mesmo número de átomos de carbono. Justifique a resposta.
1.4- O prop-1-eno pode ser obtido a partir do crude mas nas mesmas condições de pressão apresenta dois pontos de ebulição distintos. Justifique este facto.

2 – O petróleo bruto origina várias fracções que tem inúmeras aplicações.
2.1- Algumas das substâncias que se obtêm a partir do crude são as seguintes: Indique o seu nome ou fórmula.

A – CH2CHCH3 ....... D – CH3CH2CCH
B – C8H18 .........E – CH3-CH = CH-CH2C ºCH ......H – pent-2-eno
C – C6H6 ........... F – 3 etilciclopenteno.................. I – 3 etil-2-metil-hex-3-eno
2.2- Das substâncias anteriores identifique as que apresentam esterioisomeria.
2.3- Indique o nome e a fórmula da estrutura de um isómero da cadeia do composto B.
2.4 – Para além dos hidrocarbonetos, também os álcoois e os ésteres apresentam isómeros. Relativamente ao propan- 1-ol, indique:
a- um isómero de posição
b- um isómero funcional



3 – Considere os seguintes compostos.
organicos.JPG

3.1- Identifique a família de cada um dos compostos.
3.2- Indique dois compostos que sejam isómeros:
a) de cadeia
b) funcionais
c) geométricos
d) de posição
3.3- Indique o nome e a fórmula de estrutura de um isómero.
a) de posição do composto B
b) funcional do composto H
c) geométrico do composto C
d) de cadeia do composto A
3.4- Identifique os compostos insaturados.

4 – Classifique as afirmações como verdadeiras ou falsas.
A- Todos os alcenos apresentam esteroisomeria .
B- Os cicloalcanos são isómeros de alcenos quando estes tem uma única ligação dupla.
C- O composto com a fórmula molecular C5H6 apresenta isómeros geométricos.
D- O alcano com fórmula molecular C5H10 apresenta dois isómeros de cadeia.
E- O metilbenzeno é um isómero do ciclo-hepta-trieno.


5- Considere as seguintes moléculas

F2; N2; O2

5.1- Com base na T.O.M. justifique as seguintes afirmações.
A- A molécula F2 tem maior número de electrões antiligantes.
B- A molécula que tem maior energia de ligação é N2.
C- Obtém-se o ião O2+ é quando se retira um electrão antiligante à molécula de O2.
D- O ião F22- é mais instável do que F2.
5.2- Escreva a configuração de valência da molécula N2, no estado fundamental.
5.3- Ordene as moléculas por ordem crescente de estabilidade. Justifique a resposta.


6 – O tetraclorometano é uma molécula com geometria tetraédrica.
6.1- Com base na T.L.V.+ hibridação, justifique a geometria da molécula.
6.2- Preveja qual o ângulo de ligação.
6.3- Com base na T.O.M, determine a ordem de ligação C-C
l e o nº de electrões não ligantes presentes na molécula.
6.4- Classifique as ligações e a molécula quanto à sua polaridade.

7 – O dioxigénio e o ozono são dois componentes atmosféricos.
7.1- Com base na T.O.M. indique qual das moléculas é mais estável.
7.2- Preveja qual a geometria da molécula de ozono.
7.4- Escreva a configuração electrónica da molécula de O2.
7.5- Interprete as características magnéticas da molécula de O2.


8 – O sulfureto de hidrogénio é uma molécula com geometria angular, tal como a água.
8.1 –Com base no modelo de repulsão dos Pares de Electrões de Valência (R.P.E.V.) e a Teoria da Ligação de Valência (T.L.V.), preveja uma explicação para:
a) as moléculas apresentarem geometria angular.
b) o comprimento de ligação de H2S é superior ao comprimento de ligação em H2O
8.2- Preveja qual das moléculas apresenta maior ângulo de ligação. Justifique a resposta.
8.3 – Indique se através da regra do octeto e/ou de notação de Lewis é possível retirar conclusões quanto ao comprimento de ligação e ao ângulo de ligação. Fundamente a sua resposta.