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Resolve os seguintes problemas:
1- Observa as seguintes fórmulas de estrutura de complexos.

exercicio1.JPG

1.1- Para cada um dos complexos indique:
a) o número de coordenação.
b) a geometria
c) o tipo de ligandos
1.2- Compare a geometria dos complexos I e II com a de A, B e C.
I- Cr(NH3)3Cl3 II- [CuCl4]2-

2- Para identificar o amoníaco nos detergentes utiliza-se o ião cobre (II) que forma um complexo de cor azul intenso. A equação que traduz a reacção é:
Cu2+(aq) + 4NH3(aq) → [Cu(NH3)4]2+(aq)

2.1- Indique, justificando, qual a radiação visível mais absorvida pelo complexo.
2.2- Escreve a expressão da constante de formação do complexo.
2.3- Relacione a constante de formação do complexo com o aumento da solubilidade de sias de cobre (II) em meio amoniacal.

3- Os sais de prata são, geralmente, pouco solúveis em água, mas a sua solubilidade aumenta quando se adiciona amoníaco.

3.1- Justifique esse facto, sabendo que a prata forma um ião complexo com o amoníaco.
3.2- Escreva a equação de formação do ião complexo e a sua constante de formação.
3.3- Determine a quantidade de [Ag(NH3)2]2+ presente em 250cm3 de uma solução obtida a partir de 2,5g de cloreto de prata e excesso de amoníaco.
3.4- Um precipitado de cloreto de prata pode ser totalmente dissolvido pela adição de uma solução de amoníaco, o mesmo não ocorre com o iodeto de prata. Justifique este facto, comparando a constante de solubilidade e a constante de formação do ião complexo.

3.5-Indique, justificando, se seria possivel dissolver o precipitado de iodeto de prata numa solução de cianeto em vez de uma solução amoníaco.
3.6- Determine a solubilidade do iodeto de prata numa solução de amoníaco, 0,30 moldm-3.

Kf( [Ag(NH3)2]2+) = 1,5x10^7

Kf ([Ag(CN)2]-) = 1,0x10^21
Ks(AgI) = 8,3x10-17