Liliana+Silva

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Actividade 1   Actualmente no mercado existem pilhas primárias, pilhas secundárias, pilhas de combustível e pilhas de concentração. As pilhas primárias possuem reagentes selados dentro de um invólucro e não são recarregáveis. Estas pilhas podem ser secas (o eléctrodo está incorporado numa pasta húmida), pilhas alcalinas (versão mais desenvolvida das pilhas secas), pilhas de mercúrio (pilhas à basede amálgadas de zinco e mercúrio) e pilhas de lítio e iodo. Já as pilhas secundárias, também conhecidas como acumuladores podem recarregar-se quando são ligadas a uma corrente eléctrica. As pilhas de combustível são pilhas cujos reagentes devem ser constantemente renovados e os produtos removidos. As pilhas de concentração só têm um tipo de material mas com iões em concentração diferente.
 * Que pilhas existem actualmente no mercado?**

  Não, as pilhas não têm todas a mesma voltagem. As pilhas primárias têm uma voltagem de 1,5V, já as secundárias possuem 2,0V. As pilhas de combustível possuem uma potência entre 250kW e 1MW, o que faz com que a sua procura seja cada vez maior. As pilhas de concentração têm uma voltagem mais reduzida que as outras devido a possuir apenas um material como reagente, o que faz com que rapidamente atinjam o equilibrio quimico e deixem de gerar corrente.
 * As pilhas possuem todas a mesma voltagem? **



 Acredita-se que as pilhas do futuro serão as pilhas de combustível à base de hidrogénio (não poluentes). Estas pilhas usam apenas elementos não poluentes, como o hidrogénio e o oxigénio, e não libertam gases tóxicos, logo são uma boa opção para um mundo que se preocupa cada vez mais com aquecimento global e procura fontes de energia limpas.
 * Pilhas do futuro **

** Extração Mineira **







Como se pode ver nas imagens, a exploração mineira não controlada tem inúmeras consequências ambientais nomeadamente:


 * poluição de solos
 * poluição de águas
 * alterações da paisagem
 * destruição de habitats
 * alteração da fauna e da flora local

É por estas razões que não concordo com este tipo de actividade. Apesar de ser uma actividade manual e de certamente criar muitos postos de trabalho, não se tem em conta os danos ambientais causados. Muitos seres vivos (nomeadamente animais) sofrem bastante com estas actividades, pelo que devem deixar de existir.

Actividade 2 <span style="font-size: 130%; font-family: Georgia, serif; text-align: left;">**Por que razão os complexos têm cor?** <span style="font-size: 120%; font-family: Georgia, serif; text-align: left;">

Os complexos são formados por ligações entre iões metálicos com várias moléculas. Estes iões podem ter elevados graus de complexidade, o que origina que vários compostos de um unico elemento possam apresentar vários graus de oxidação e daí várias cores. (exemplo o Magnésio que quando apresenta número de oxidação de +7 tem cor púrpura e quando é +2 já tem cor rosa pálido). Esta cor surge devido aos niveis de orbital D não estarem totalmente preenchidos. Como podem receber electrões de forma a adquirir maior estabilidade, os niveis de radiação electromagnética vai variar e daí vai surgir uma cor, consoante a variação de nivel que ocorrer. Caso uma orbital já esteja completa, o elemento não vai variar de cor (caso do Zinco que é sempre incolor) Em suma, a cor depende de:


 * <span style="font-size: 130%; font-family: Georgia, serif;">//natureza do ião metálico e seu estado de oxidação//
 * <span style="font-size: 120%; font-family: Georgia, serif;">//forma como os ligantes encontram-se em relação ao ião metálico//
 * <span style="font-size: 120%; font-family: Georgia, serif;">//natureza dos ligantes//

<span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS', cursive; text-align: left;"> <span style="font-size: 120%; font-family: Georgia, serif; text-align: left;">** Que papel têm os metais para a vida humana? **

<span style="font-size: 130%; font-family: Georgia, serif; text-align: left;">Os metais têm papel importante para a vida humana. No entanto apresentam tamém uma grande ambiguidade, ou seja, há metais que são benéficos para o homem, há os que são toxicos e também há os que numa determinada concentração são bons, mas noutras concentrações já são maus. Os metais que são maléficos para o homem, em regra geral também o são para a natureza e para os outros seres vivos. <span style="font-size: 130%; font-family: Georgia, serif;">

<span style="font-size: 120%; font-family: Georgia, serif; text-align: left;">** Alguns metais bons para o homem **


 * = <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">Ferro ||= <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">Hemoglobina e Mioglobina ||
 * = <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">Magnésio ||= <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">reacções enzimáticas; regulação da actividade neuromuscular do coração ||
 * = <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">Cálcio ||= <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">formação dos ossos e dentes ||
 * = <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">Potássio ||= <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">manutenção da pressão arterial, batimento cardiaco e função renal ||
 * = <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">Sódio ||= <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">regulação osmótica ||
 * = <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">Crómio ||= <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">metabolismo da glucose ||
 * = <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">Cobalto ||= <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">Vitamina B12 ||
 * = <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">Zinco ||= <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">enzimas e insulina ||

<span style="font-size: 110%; font-family: Georgia, serif; text-align: left;">**Alguns metais maus para o homem**


 * > <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">Chumbo ||> <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">Infertelidade; encefalopatia; degeneração do SNP e sistema renal; efeito cancerigeno ||
 * > <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">Crómio ||> <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">influencia no crescimento e processos metabolicos ||
 * > <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">Mercúrio ||> <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">vertigens; tremores; danos nos pulmões e SNC; perda de apetite; febre; disturbios nos rins; taquicardia ||
 * > <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">Cádmio ||> <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">doenças cardio-pulmunares; disturbios gastrointestinais. ||
 * > <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">Níquel ||> <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">alergias; cancro ||
 * > <span style="font-size: 120%; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left;">Arsénio ||> <span style="font-size: 120%; font-family: Georgia, serif; text-align: left;">alterações a nivel respiratório e cardiovascular ||

<span style="font-size: 200%; color: #f41515; font-family: 'Comic Sans MS', cursive;">Actividade 3

1- Observa as seguintes fórmulas de estrutura de complexos.**
 * Resolve os seguintes problemas:




 * 1.1- Para cada um dos complexos indique:

a) o número de coordenação.** a-6; b-4; c-4

a-octaédrica; b-tetraedica; c-quadrangular plana
 * b) a geometria**

a- bidentados; b e c - monodentados
 * c) o tipo de ligandos**

I- Cr(NH3)3Cl3 II- [CuCl4]2- I é identica a A; II é identica a C
 * 1.2- Compare a geometria dos complexos I e II com a de A, B e C.**

**Cu2+(aq) + 4NH3(aq) → [Cu(NH3)4]2+(aq)**
 * 2- Para identificar o amoníaco nos detergentes utiliza-se o ião cobre (II) que forma um complexo de cor azul intenso. A equação que traduz a reacção é:**

**2.1- Indique, justificando, qual a radiação visível mais absorvida pelo complexo.** Radiação amarela pois a visivel é a azul, o que significa que a complementar foi absorvida.

Kf= ([Cu(NH3)4]^2+)/([Cu2+][NH3]^4)
 * 2.2- Escreve a expressão da constante de formação do complexo.**

Quanto maior for a Kf, mais estavel é o ião complexo, maior é extenção da reacção, logo diminui a concentyração de [Cu]2+, o que obriga o equilibrio de solubilidae a deslocar-se no sentido da dissolução do sal.
 * 2.3- Relacione a constante de formação do complexo com o aumento da solubilidade de sias de cobre (II) em meio amoniacal.**


 * 3- Os sais de prata são, geralmente, pouco solúveis em água, mas a sua solubilidade aumenta quando se adiciona amoníaco.

3.1- Justifique esse facto, sabendo que a prata forma um ião complexo com o amoníaco.** Como a prta forma um ião complexo quando está na presença do amoniaco, a quantidade de sal vai diminuir, o que aumenta a solubilidade deste.

Ag+(aq) + 2NH3(aq) > [Ag(NH3)2]+
 * 3.2- Escreva a equação de formação do ião complexo e a sua constante de formação.**

Kf= ([Ag(NH3)2]+)/([Ag+][NH3]^2)

nAgCl=2.5/143.4=0.0174mol n AgCl= n[Ag(NH3)2]=0.0174 mol
 * 3.3- Determine a quantidade de [Ag(NH3)2]2+ presente em 250cm3 de uma solução obtida a partir de 2,5g de cloreto de prata e excesso de amoníaco.**

A formação de ião complexo quando está o AgI é menor do que o AgCl K=KfXKs K=(1.5X10^7) X (1.3X10^-17) K=1.25X10^-9 (Kf é muito mais baixa do que a do AgCl
 * 3.4- Um precipitado de cloreto de prata pode ser totalmente dissolvido pela adição de uma solução de amoníaco, o mesmo não ocorre com o iodeto de prata. Justifique este facto, comparando a constante de solubilidade e a constante de formação do ião complexo.**

K=KfXKs K=(1.0X10^21) X (8.3X10^.17) K=8.3X10^4 (sim, seria possível)
 * 3.5-Indique, justificando, se seria possivel dissolver o precipitado de iodeto de prata numa solução de cianeto em vez de uma solução amoníaco.**

K=KfXKs K=(8.3X10^-17)X(1.5X10^7) K=1.245X10^-9
 * 3.6- Determine a solubilidade do iodeto de prata numa solução de amoníaco, 0,30 moldm-3.**

1.245X10^-9=(SXS)/(0.3-2S)^2 1.245X10^-9=S^27/(0.3)^2 (1.245X10^-9)X0.09=S^2 S^2= 1.1205X10^-10 S=1.06X10^-5 moldm-3


 * Kf( [Ag(NH3)2]2+ ) = 1,5x10^7 **
 * Kf ([Ag(CN)2]-) = 1,0x10^21 **
 * Ks(AgI) = 8,3x10-17 **

<span style="display: block; font-size: 200%; color: #fa2e2e; font-family: 'Comic Sans MS', cursive; text-align: left;">Actividade 4 <span style="display: block; font-size: 170%; color: #ff0095; font-family: 'Comic Sans MS', cursive; text-align: center;">**<span style="display: block; font-size: 200%; color: #d90883; font-family: 'Comic Sans MS', cursive; text-align: center;">Quelantes: EDTA e Hemoglobina **
 * Quelantes**
 * composto quimico formado por um ião metálico com várias ligações covalentes
 * formam compostos orgânicos em aminoácidos, peptidos e polissacarídeos
 * hemolobina e a clorofila são exemplos de quelantes
 * formam facilmente complexos pelo que são usados em casos de envenenamento por metais como Pb e Hg
 * em quimica são usados para remover iões metálicos de soluções


 * EDTA**
 * Formula quimica: C10H16N2O8
 * Ácido etilenodiamina tera-acético
 * composto orgânico que age como quelante e forma complexos muito estáveis como alguns iões metálicos
 * ligante hexadentado
 * usado como descolorante de cabelos, fabrico de pães e derivados, tratamento endodêntico e anticoagulante


 * Hemoglobina**
 * fórmula quimica: C2952H4664H812S8Fe4
 * presente nos glóbulos vermelhos
 * serve para transportar O2
 * é um tetrâmero com duas cadeias de globina (cada cadeia tem 141 aminoàcidos), um ião de Fe no centro e O2


 * Clorofila**
 * existem vários tipos de clorofilas
 * fórmula quimica da mais comum: C55H72O5N4Mg
 * função semlhante à desempenhada pela hemoglobina
 * Importância dos compostos de coordenação**

Os compostos de coordenação são muito importantes para os seres vivos. Exemplos dados anteriores comprovam isso. Um Homem sem hemoglobina não poderia viver, da emsma forma que uma arvore sem clorofila também não sobrevive. Os compostos de coordenaão têm várias aplicações:
 * metalurgia - para extração de minérios
 * medicina - uso de EDTA em caso de intoxiações por metais
 * crescimento de plantas - EDTA permite que minerais sejam facilmente absorvidos pelas plantas
 * conservação de alimentos - EDTA previne a deteorização de alimentos
 * análise quimica - titulação de certos iões
 * detergentes - substâncias como o EDTA permitem a fácil remoção de nódoas

<span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS', cursive; text-align: left;"> <span style="display: block; font-size: 200%; color: #f93939; font-family: 'Comic Sans MS', cursive; text-align: left;">Actividade 5

a) 0,001mol/dm³ de ácido cianídrico (HCN) com KHO, 0,1 mol/dm³.** HCN+H2O--->CN- + H3O+
 * 1- Determina o pH no ponto de equivalência da titulação de:
 * HCN|=|H3O+|=0.001moldm-3

KHO+H2O--->K- + H3O+ =|H3O+|= 0.1moldm-3
 * H3O+|total= 0.001+0.1= 0.101moldm-3

ph=-log(0.101)= 0.996

HNO3+ H2O---> H2NO3 + HO-
 * B) 001mol/dm³ de ácido nitrico ((HNO3) com NH3, 0,1 mol/dm³.**
 * HNO3|=|HO-|=0.001

NH3 + H20> NH4+ + HO-
 * NH3|=|HO-|=0.1


 * HO-|total= 0.001+0.1=0.101 nmoldm-3

poh=-log(0.101)=0.996

ph=14-poh=14-0.996=13.004

HCN+H2O->CN- + H3O+
 * c) 0,001mol/dm³ de ácido cianídrico (HCN) com NH3, 0,1 mol/dm³.**
 * HCN|=|H3O+|=0.001

NH3 + H2O ---> NH4+ + HO-
 * NH3|=|HO-|= 0.1


 * HO-|= 0.1-0.001=0.099

poh=-log(0.099)=1.004

ph=14-poh=14-1.004=12.996


 * Ka(HCN)= 4,0x10^-10 Kb(NH3)= 1,8x10^-5 a 25ºC**

<span style="display: block; font-size: 200%; color: #f72b2b; font-family: 'Comic Sans MS', cursive; text-align: left;">Actividade 6

O catalisador é uma substância que altera a velocidade das reacções quimicas, acelerando-as. Os catalisadores podem ser usados a nivel industrial ou biologico. Uso de catalisadores na indústria. Na indústria, usa-se com maior frequência a catálise heterogénea, ou seja, o catalisador está num estado fisico diferente do resto dos reagentes. Isto deve-se ao facto de no fim da reacção ser mais fácil separar o catalisador dos produtos. Os catalisadores utilizados são muitas vezes constituidos de metais de transição ou seus compostos, como por exemplo, ligas de platina e de ródio. Na indústria, os catalisadores servem para aumentar a velocidade das reacções. Em certos casos, os catalisadores são usados para diminuir a poluição atmosférica pois reduzem os óxidos libertados (um exemplo é o catalisador automóvel).
 * Catalisadores**

media type="youtube" key="0fDrZyzlNb0" height="344" width="425"

Catalisadores Biológicos

Os catalisadores biológicos são necessários para que as reacções que ocorrem numa célula nãpo interfiram noutra e para que as reacções sejam suficientemente rápidas para que a vida continue. O controle e a catálise é realizado por enzimas. As enzimas são proteínas e são muito activas pois é necessário uma quantidade minima para acelerar uma reacção. Exemplos de enzimas são a levedura //Saccharomyces cerevisiae// muito usada para o fabrico de cerveja, pão e queijo. Já as celulases e as pectinases são usadas para clarificar os sumos de fruta. As proteases são usadas para o fabrico de bolachas e serve também para diminuir a quantidade de proteínas na farinha.

media type="youtube" key="wixX922y3S0" height="344" width="425" //Saccharomyces cerevisiae3//


 * actividade 7 - dúvidas ficha **


 * 2.2 não consigo encontar dois compostos que sejam esterioisomeros.

3.2 a) e d) também não consigo encontrar isomeros de cadeia e de posição ...

3.3 c) não encontro um isomero geometrico do composto c

6.1 como é que é a formula de estrutura deste composto?

6.3 e 6.4 Não consigo resolver isto

7.2 como é que prevejo a geometria da molecula de ozono? através de que processos?**

<span style="display: block; font-size: 200%; color: #0ad12a; font-family: 'Palatino Linotype', 'Book Antiqua', Palatino, serif; text-align: center;"> <span style="font-size: 200%; color: #f62828; font-family: 'Lucida Console', Monaco, monospace;">Actividade 8


 * A lei dos gases ideais, PV = nRT, também traduz as leis dos gases, tais como a:

Lei de Boyle - Mariotte Lei de Charles e Gay -Lussac Lei de Avogadro

1- Faz uma pesquisa sobre estas leis e condições de aplicação e seguidamente completa o quadro.** PxV=constante || T constante || V/T=constante || P e n constantes || P/T=constante || V e n constante || Vm=V/n || P e T constantes || a) enumera essas carcterísticas.** à medida que a temperatura baixa o volume diminui muito rapidamente; há possibilidade de passar do estado gasoso a liquido e de liquido a solido;
 * Leis || Expressões || Condições ||
 * Boyle - Mariotte ||
 * Charles e Gay - Lussac ||
 * Avogadro ||
 * || V/n=constante || P e T constante ||
 * 2- Um gás ideal tem características diferentes das verificadas nos gases reais.
 * b) indica em que condições um gás real pode ser comportar como um gás ideal.** quando estão sujeitos a pressões baixas e temperaturas muito acima do seu ponto de liquefacção.

Actividade 9 <span style="font-size: 14.5pt; color: #160368; line-height: 115%; font-family: 'Arial','sans-serif';"> <span style="display: block; font-size: 14.5pt; color: #160368; line-height: 115%; font-family: 'Arial','sans-serif'; text-align: center;">Impacte ambiental que a indústria petroquímica provoca, quer na laboração quer durante o transporte de matérias-primas. Combustíveis alternativos e alternativas aos combustíveis.

<span style="font-size: 14.5pt; color: #160368; font-family: 'Arial','sans-serif'; mso-tab-count: 1; msotabcount: 1;"> <span style="font-size: 12pt; color: black; line-height: 115%; font-family: 'Arial','sans-serif'; mso-themecolor: text1;">Da actividade petroquímica surgem vários tipos de poluição quer a nível do transporte quer a nível de laboração. <span style="font-size: 12pt; color: black; line-height: 115%; font-family: 'Arial','sans-serif'; mso-tab-count: 1; msothemecolor: text1; msotabcount: 1;"> <span style="font-size: 12pt; color: black; line-height: 115%; font-family: 'Arial','sans-serif'; mso-themecolor: text1;">A nível de transporte, tanto o gás natural como o petróleo podem ser transportados por navios como por condutas próprias (gasodutos ou oleodutos respectivamente). <span style="font-size: 12pt; color: black; line-height: 115%; font-family: 'Arial','sans-serif'; mso-tab-count: 1; msothemecolor: text1; msotabcount: 1;"> <span style="font-size: 12pt; color: black; line-height: 115%; font-family: 'Arial','sans-serif'; mso-spacerun: yes; msospacerun: yes; msothemecolor: text1;"> <span style="font-size: 12pt; color: black; line-height: 115%; font-family: 'Arial','sans-serif'; mso-themecolor: text1;">Quando se efectua um transporte num navio, o risco de haver ruptura do casco e originar uma maré negra é grande. Para isso a legislação obriga que todos os navios de transporte de crude ou derivados possua casco duplo.As marés negras são um forma de poluição muito grave pois altera todo o ecossistema desde os seres vivos (aéreos ou aquáticos) até à água que não consegue degradar estes resíduos rapidamente. <span style="font-size: 12pt; color: black; line-height: 115%; font-family: 'Arial','sans-serif'; mso-tab-count: 1; msothemecolor: text1; msotabcount: 1;"> <span style="font-size: 12pt; color: black; line-height: 115%; font-family: 'Arial','sans-serif'; mso-themecolor: text1;">Quando o transporte é feito por condutas há o risco de estas se romperem e poluírem os solos e as águas. Para além de problemas associados ao transporte, a nível de laboração também surgem alguns problemas. Nas refinarias liberta-se grandes quantidades de fumos que poluem o ambiente. Também são libertados resíduos que contêm bastantes hidrocarbonetos e que se não forem bem tratados vão tornar-se uma fonte de poluição de águas e solos. <span style="font-size: 12pt; color: black; line-height: 115%; font-family: 'Arial','sans-serif'; mso-tab-count: 1; msothemecolor: text1; msotabcount: 1;"> <span style="font-size: 12pt; color: black; line-height: 115%; font-family: 'Arial','sans-serif'; mso-themecolor: text1;">Para se evitar os problemas de poluição ligada ao transporte e laboração de combustíveis fosseis pode-se optar pelo uso de combustíveis alternativos. Estes combustíveis alternativos consistem em substâncias menos poluentes que possuem a mesma capacidade energética (ou semelhante) aos combustíveis usados. O biometano (produzido a partir da fermentação de estrumes e resíduos agrícolas), o bioetanol (resultante da fermentação de açucares), o metanol (preparado a partir do metano), o hidrogénio e o biodiesel (a partir de óleos vegetais) constituem os biocombustiveis mais usados e com mais vantagens e menos impactes ambientais. <span style="font-size: 12pt; color: black; line-height: 115%; font-family: 'Arial','sans-serif'; mso-tab-count: 1; msobidilanguage: AR-SA; msothemecolor: text1; msofareastfontfamily: Calibri; msofareastlanguage: EN-US; msoansilanguage: PT; msofareastthemefont: minor-latin; msotabcount: 1;"> <span style="font-size: 12pt; color: black; line-height: 115%; font-family: 'Arial','sans-serif'; mso-themecolor: text1; mso-fareast-font-family: Calibri; mso-fareast-language: EN-US; mso-ansi-language: PT; mso-fareast-theme-font: minor-latin; mso-bidi-language: AR-SA;">Uma outra alternativa para reduzir a poluição gerada pelos combustíveis fosseis será a utilização de energias renováveis como a energia eólica, solar, geotérmica, marés, etc.. que não poluem e não se esgotam, melhorando o ambiente!

**Actividade 10**
Códigos de identificação dos plásticos: Actualmente a maioria dos plásticos que utilizamos possui uma número que indica a família de plásticos a que pertencem. No caso de este número não existir pode-se tentar determinar a classe de plástico em questão através de testes laboratoriais, como é possível verificar na imagem seguinte:

Actividade 11
** O Vidro ** <span style="display: block; font-size: 22pt; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;">Pensa-se que o vidro terá surgido na Mesopotâmia, actual território do Iraque, no 4º milénio. No entanto os Egípcios conheciam já o vidro transparente, produzindo, com ele, objectos que vendiam a outros povos. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;">Posteriormente os Romanos introduziram a produção vidreira em diferentes territórios do seu império, tornando-o um material quotidiano, a par da cerâmica e dos metais. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;">Séculos mais tarde, Veneza desenvolveu e expandiu a produção vidreira. Os objectos em vidro veneziano ficaram famosos pela sua quantidade e transparência. Inventam-se novos processos de fabrico, fazem-se novos projectos de peças. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;">Na mesma época outros vidros de grande qualidade tornaram-se igualmente conhecidos como os vidros da Boémia e da Inglaterra. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;">Em Portugal os registos mais antigos de vidro são contas de vidro, que se julga serem egípcias e remontam ao 2º milénio a.C. Surgiram, também, outros objectos de adorno, de culto, caixas para cosméticos e unguentos. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;">Segundo investigadores, só a partir do século V se inicia, no nosso país, o fabrico do vidro, com os fornos de Palmela. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;">Seguiram-se os fornos de Alcochete, Alcácer do Sal, Pombal, Santarém e Lisboa, sendo esta um centro vidreiro importante, existindo em 1551 quatro oculistas, quatro vidreiros e oito fabricantes de espelhos. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;">No entanto, a nossa produção de vidro era baixa e de fraca qualidade, pelo que se importavam vidros de Veneza, Alemanha e França. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;">Em 1719, D. João V fundou a Real Fábrica de Vidros de Coina, que funcionou até 1745, altura em que a fábrica foi transferida para a Marinha Grande. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;">Em 1769, D. José I com o apoio do Marquês de Pombal, passou a licença de produção de vidros aos irmãos Stephens que fundaram a Real Fábrica da Marinha Grande, que ainda hoje continua em funcionamento. Esta fábrica dinamizou a produção vidreira, chegando a satisfazer as necessidades nacionais. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;">A Marinha Grande tornou-se o mais importante centro vidreiro do país. Mas as unidades fabris multiplicaram-se apenas a partir do século XIX. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;">É a partir da Revolução Industrial que o vidro passa a ser usado por toda a gente. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;">A evolução da produção de vidro pode dividir-se em quatro fases: <span style="display: block; color: blue; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">Artesanal <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: blue; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">Manufacturado <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: blue; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">Industrial <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: blue; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">Automatizado <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;">As características do vidro resultam dos diferentes componentes, introduzidos no seu fabrico, bem como das percentagens destes. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;"> **__ Características dos diferentes vidros __** <span style="display: block; color: purple; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: #3366ff; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">O vidro de segurança: <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">é composto por duas placas de vidro, unidas por uma folha de plástico. É muito resistente, suporta altas temperaturas externas, etc. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;">É utilizado, habitualmente, em janelas de automóvel, edifícios, etc. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: red; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: blue; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">Lã de vidro: <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">É produzida a partir de diversos processos. É um material muito usado, colado a uma base de papel ou tela metálica, para fins isolantes, em terraços, cobertas, paredes, condutas de água, etc. Apresenta pouco peso e é resistente à acção dos agentes atmosféricos, não se decompõe a altas temperaturas. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: blue; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">Vidro comum: <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">Pode considerar-se incolor.As duas faces do vidro não são totalmente planas, podendo provocar distorção ou deformação da visão. Aplica-se, vulgarmente, em janelas e portas. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: blue; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">Vidro martelado <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">: Estes vidros são translúcidos, deixando passar a luz com difusão variável. A visão pode ser parcial e, por vezes, totalmente esbatida. Podem ser coloridos. Vulgarmente, aplica-se em janelas, portas, varandas, etc. Aquando do fabrico, o movimento de um rolo sujeita esse tipo de vidro a um processo de impressão numa das faces ou mesmo nas duas. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-spacerun: yes; msobidilanguage: #A257; msospacerun: yes;"> <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">De acordo com o desenho impresso adquire um nome diferenciado. Como qualquer vidro, pode ser colorido pela adição de óxidos metálicos estáveis. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: blue; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">Vidro polido: <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">é transparente e proporciona uma visão clara sem qualquer deformação. <span style="display: block; color: blue; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">Pode ser colorido. Vulgarmente, é utilizado em montras, janelas, mobiliário, etc. <span style="display: block; color: purple; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: blue; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: blue; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">Vidro temperado <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">: Este vidro tem como característica partir-se em pequenas partículas, não apresentando, no entanto, ângulos cortantes. Assim, é classificado de não estilhaçável e como tal é considerado um vidro de segurança. Devido às suas características substitui, muitas vezes, materiais como madeira, aço, tijolos, e ainda, para cobrir vãos em forma de tabique, cortes e para automóveis. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: blue; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">Vidro aramado <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">: Estes vidros são, também, considerados de segurança, pois, no caso de partirem, os pedaços ficam agarrados à malha de aço. Aplica-se em locais que necessitem de segurança como postigos de caves, janelas baixas, etc. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; msobidilanguage: #A257;"> <span style="display: block; color: blue; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; msobidilanguage: #A257;">Vidro duplo: <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-bidi-language: #A257; mso-font-kerning: 18.0pt; msobidilanguage: #A257; msofontkerning: 18.0pt;">Proporciona uma visão perfeita e grande isolamento, à temperatura, à luz e ao som. <span style="display: block; color: black; font-family: Times New Roman; text-align: center; mso-font-kerning: 18.0pt; msobidilanguage: #A257; msofontkerning: 18.0pt;">Aplica-se a janelas em janelas e portas de edifícios com ar condicionado e em recintos que necessitam, simultaneamente, de luz e isolamento térmico ou acústico.

**__Actividade 12__**
**Biomaterial** é uma [|substância] ou uma [|mistura]  de substâncias, natural ou artificial, que actua nos sistemas biológicos ( [|tecidos], [|órgãos] ) parcial ou totalmente, com o objectivo de substituir, aumentar ou tratar doenças, sendo utilizados em várias áreas do corpo como próteses, aparelhos dentários, entre outros. Os biomateriais podem ser metais, polímeros, cerâmicos ou compósitos. Os biomateriais têm de ser biocompatíveis e proporcionarem possibilidade de esterilização. Também são elásticos, resistentes à corrosão, leves e deformáveis e nível plástico. Os biomateriais podem subdividirem-se em duas gerações. A primeira geração corresponde a biomateriais constituídos a partir de materiais inertes, que não causariam qualquer tipo de rejeição por parte do organismo. A segunda geração de biomateriais corresponde ao surgimento de materiais capazes de interagir favoravelmente com o organismo, ou seja, os materiais bioactivos.