act-7

media type="custom" key="3011538" Os sites a seguir indicados podem ser consultados para exclarecer alguma dúvida que surjam durante a resolução das questões abaixo indicadas e para a consolidação dos conceitos já leccionados.

http://www.quiprocura.net/isomeria/index.htm http://disciplinas.ist.utl.pt/qgeral/left/acetatos/TEV_4.html http://www.dqb.fc.ul.pt/cup/44302_44329/images/aula9.ppt#256,1,Diapositivo media type="youtube" key="3mJdxJ2ItSo" width="425" height="350" http://www.geocities.com/Vienna/Choir/9201/ligacoes_quimicas3.htm http://inorgan221.iq.unesp.br/quimgeral/orgintro/orbital_molecular/TOM_FIG.html http://www.uac.pt/~anaseca/pdfquimicageral/tom.pdf http://ensinofisicaquimica.blogspot.com/2008/03/paramagnetismo-do-oxignio.html media type="youtube" key="KcGEev8qulA" width="425" height="350"Video identico ao referido no site anterior http://www.scribd.com/doc/2975240/Quimica-Aula-III-Ligacoes-Covalentes?page=4

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1- A destilação fraccionada do crude origina diferentes materiais. 1.1- Identifique dois desses materiais assim como a sua utilização. 1.2- Escreva o nome e fórmula de estrutura de três compostos obtidos na destilação fraccionada do crude. 1.3- Compare o comprimento de ligação C-C num hidrocarboneto insaturado com um saturado, que contêm o mesmo número de átomos de carbono. Justifique a resposta. 1.4- O prop-1-eno pode ser obtido a partir do crude mas nas mesmas condições de pressão apresenta dois pontos de ebulição distintos. Justifique este facto. 2 – O petróleo bruto origina várias fracções que tem inúmeras aplicações. 2.1- Algumas das substâncias que se obtêm a partir do crude são as seguintes: Indique o seu nome ou fórmula. A – CH2CHCH3 ....... D – CH3CH2CCH B – C8H18 ......... E – CH3-CH = CH-CH2C º CH ...... H – pent-2-eno C – C6H6 ........... F – 3 etilciclopenteno.................. I – 3 etil-2-metil-hex-3-eno 2.2- Das substâncias anteriores identifique as que apresentam esterioisomeria. 2.3- Indique o nome e a fórmula da estrutura de um isómero da cadeia do composto B. 2.4 – Para além dos hidrocarbonetos, também os álcoois e os ésteres apresentam isómeros. Relativamente ao propan- 1-ol, indique: a- um isómero de posição b- um isómero funcional 3 – Considere os seguintes compostos. 3.1- Identifique a família de cada um dos compostos. 3.2- Indique dois compostos que sejam isómeros: a) de cadeia b) funcionais c) geométricos d) de posição 3.3- Indique o nome e a fórmula de estrutura de um isómero. a) de posição do composto B b) funcional do composto H c) geométrico do composto C d) de cadeia do composto A 3.4- Identifique os compostos insaturados.

4 – Classifique as afirmações como verdadeiras ou falsas. A- Todos os alcenos apresentam esteroisomeria. B- Os cicloalcanos são isómeros de alcenos quando estes tem uma única ligação dupla. C- O composto com a fórmula molecular C5H6 apresenta isómeros geométricos. D- O alcano com fórmula molecular C5H10 apresenta dois isómeros de cadeia. E- O metilbenzeno é um isómero do ciclo-hepta-trieno. 5- Considere as seguintes moléculas F2; N2; O2 5.1- Com base na T.O.M. justifique as seguintes afirmações. A- A molécula F2 tem maior número de electrões antiligantes. B- A molécula que tem maior energia de ligação é N2. C- Obtém-se o ião O2+ é quando se retira um electrão antiligante à molécula de O2. D- O ião F22- é mais instável do que F2. 5.2- Escreva a configuração de valência da molécula N2, no estado fundamental. 5.3- Ordene as moléculas por ordem crescente de estabilidade. Justifique a resposta. 6 – O tetraclorometano é uma molécula com geometria tetraédrica. 6.1- Com base na T.L.V.+ hibridação, justifique a geometria da molécula. 6.2- Preveja qual o ângulo de ligação. 6.3- Com base na T.O.M, determine a ordem de ligação C-C l e o nº de electrões não ligantes presentes na molécula. 6.4- Classifique as ligações e a molécula quanto à sua polaridade.

7 – O dioxigénio e o ozono são dois componentes atmosféricos. 7.1- Com base na T.O.M. indique qual das moléculas é mais estável. 7.2- Preveja qual a geometria da molécula de ozono. 7.4- Escreva a configuração electrónica da molécula de O2. 7.5- Interprete as características magnéticas da molécula de O2. 8 – O sulfureto de hidrogénio é uma molécula com geometria angular, tal como a água. 8.1 –Com base no modelo de repulsão dos Pares de Electrões de Valência (R.P.E.V.) e a Teoria da Ligação de Valência (T.L.V.), preveja uma explicação para: a) as moléculas apresentarem geometria angular. b) o comprimento de ligação de H2S é superior ao comprimento de ligação em H2O 8.2- Preveja qual das moléculas apresenta maior ângulo de ligação. Justifique a resposta. 8.3 – Indique se através da regra do octeto e/ou de notação de Lewis é possível retirar conclusões quanto ao comprimento de ligação e ao ângulo de ligação. Fundamente a sua resposta.