Nuno+nº10

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//__Que tipos de pilhas existem actualmente no comercío? __// =====

Exemplos: -Pilha Seca comum (//Leclanché//); - Pilha Alcalina comum -Pilha de mercúrio; -Pilha de Lítio e Iodo; -Pilha Zinco-carvão; -Pilha de Óxido de Mercúrio; -Pilha de Óxido de Prata; -Pilha Zinco-Ar; **Quadro 1** **¾** **constituição específica dos 7 tipos de pilhas mais comercializados** Exemplos: -Acumlador de chumbo; -Pilha de Chumbo ácido -Pilha de níquel-cádmio
 * **Pilhas primárias :** Estas são células galvânicas com os reagentes selados dentro de um invólucro. Não sao recarregaveis logo não podem ser usadas novamente depois de gastas.
 * || Ânodo  ||  Cátodo  ||  Electrólito  ||
 * Alcalinas || Zn  ||  MnO2 e Grafite  ||  NaOH/KOH  ||
 * Zinco-Carvão || Zn || MnO2 com Carbono  ||  ZnCl2/NH4Cl  ||
 * Óxido de Mercúrio || Zn  ||  HgO  ||  NaOH/KOH  ||
 * Óxido de Prata || Zn  ||  Ag2O  ||  NaOH/KOH  ||
 * Zinco-Ar || Zn  ||  O2  ||  KOH  ||
 * Lítio || Li  ||  Óxidos Metálicos  ||  Solventes Orgânicos  ||
 * Níquel-Cádmio || Cd  ||  NiO  ||  NaOH/KOH  ||
 * **Pilhas secondárias ou acumuladores:** Podem recarregar-se se forem ligadas a uma corrente eléctrica, podendo então ser reutilizadas.
 * **Pilhas de combustível:** São pilhas cujos reagentes devem ser constantemente renovados e os produtos constantemente removidos. Utilizam essencialmente como combustível o hidrogénio e o oxigénio.
 * **Pilhas de concentração:** São pilhas cujas semi-células são constituídas pelo mesmo material que as anteriores, mas os iões destas em solução têm concentrações diferentes.

Isto não causa quaisquer problemas porque a voltagem das pilhas primárias vai baixando com o seu consumo, enquanto que a das acumuladores mantem-se praticamente constante.

 * [[image:http://www.inforpascoa.pt/img/cat/pilhas.jpg width="222" height="164" caption="external image pilhas.jpg"]] ||
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 * external image 061109_5.jpg ||

**//__E no futuro, que pilhas utilizaremos?__//**
- PILHAS DE COMBUSTÍVEL: baseia-se na combinação de Hirogénio com Oxigénio do ar, a uma temperatura da ordem dos 100ºC, produzindo electricidade e vapor de água; Activiade 3: _
 * [[image:http://www.spmateriais.pt/pilhas_f1.jpg width="204" height="177" caption="external image pilhas_f1.jpg"]] ||
 * external image pilhas_f1.jpg ||

__ //Porque razão os complexos têm cor?//   __
_ Os complexos, são frequentemente muito corados. As cores observadas nos compostos de coordenação estão relacionados com as energias permitidas para os electrões nos complexos. _ Uma explicação para a origem das cores nos complexos é a transição dos electrões entre as orbitais //d// do metal de transição. Um electrão é excitado de uma orbital //d// com uma dada energia para outra orbital //d// com uma energia mais elevada. Como essas diferenças de energia entre as orbitais //d// são muito pequenas, a luz visível fornece energia suficiente para essa transição.

Importância dos metais na sociedade actual
** Alumínio: ** Embora seja o metal mais abundante da crosta terrestre, o alumínio foi pela primeira vês isolado apenas em 1827, por Friedrich Wöhler, e só no final desse século que passou a ser produzido em escala industrial, quando um novo método de extracção, mais barato, foi descoberto. Desde o início do século XX que se recicla alumínio, mas foi apenas a partir da década de 60 que esse processo passou a ser largamente utilizado.
 * Metais essências: **

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**Ferro:** O ferro é o metal mais usado, com 95% em peso da produção mundial de metal. É indispensável devido ao seu baixo preço e dureza, especialmente empregado em automóveis, barcos e componentes estruturais de edifícios. O aço é a liga metálica de ferro mais conhecida, sendo este o seu uso mais frequente. O ferro em excesso é tóxico. O ferro reage com peróxido produzindo radicais livres. A reacção mais importante é: Fe (II) + H2O2 → Fe (III) + OH- + OH· ======

** Potássio: ** Metal muito utilizado em células fotoeléctricas, fertilizantes, nas reacções para a produção de pólvora e nas injecções letais para a paragem cardíaca. ** Magnésio: **Os compostos de magnésio, principalmente seu óxido, é usado como material refractário em fornos para a produção de ferro e aço, metais não ferrosos, cristais e cimento. Assim como na agricultura, indústrias químicas e de construção. O uso principal do metal é como elemento de liga com o alumínio, empregando-a para a produção de recipientes de bebidas, componentes de automóveis como aros de roda e máquinas diversas. Actividade 4: **EDTA:** ácido etilenodiamino tetra-acético ( C10H16N2O8 ). O EDTA é um ácido que actua como ligante hexadentado, ou seja, pode complexar o ião metálico através de seis posições de coordenação, que são elas: através de quatro âniões carboxilato (-COO-), após a saída dos 4H+ dos grupos carboxílicos, e também através dos dois N.

**Hemoglobina:** A hemoglobina é uma etaloproteína que contém ferro presente nos glóbulos vermelhos e que permite o transporte de oxigénio pelo sisa circulatório.



Agente quelante: Um agente quelante ou antagonista dos metais pesados, é uma substância no organismo que promove a formação de complexos com iões de metais pesados, de modo a evitar a toxicidade destes.

Importância: Utilização nos detergentes, ... É pena não resolver as outras resolvido as outras actividades